下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A．光导纤维的主要成分为硅单质

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3

D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是

A．无色溶液中： Al3+、Cu2+ 、Cl－、SO42－

B．含有Na2CO3的溶液：Al3+、Ca2＋、Cl－、NO3－

C．溶有大量Cl2的溶液：I－、SiO32－、K+、H+

D．25℃时pH<7的溶液：K+、Na+、Fe3+、NO3－

有一无色溶液，可能含有Fe3+、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-

C．肯定有K＋、HCO3-、MnO4- D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-

SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；

②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列有关说法错误的是

A．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2

B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．若有6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7

（12分）老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料：HCl气体极易溶于水。

（1）打开A中的玻璃塞和活塞，B中实验现象是 。B中的现象不能说明二氧化碳与水反应的原因是 。C中的化学反应的方程式是 。

（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。C中可能出现的现象是 ，解释C中呈现的现象的原因是 。

（3）将A中产生的气体通入过量的NaOH溶液中，为了确定反应后的溶液中含有NaOH 的实验方法为 。

25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．无色溶液中: Al3+、NH4+、Cl—、S2—

B．由水电离得到的c（H＋）=1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3—

C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液中： K+、Na+、AlO2—、SCN—

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl—、SO42-

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

下列说法不正确的是

A．Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂

B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

C．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金

D．盛放NaOH溶液的磨口玻璃瓶要用橡胶塞

向含1mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体使之充分反应，下列图像表示正确的是

下列反应不属于氧化还原反应的是

A．锌放入稀硫酸中 B．高锰酸钾分解

C．实验室制备氨气 D．碳和水蒸气在高温下反应