对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一 定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中一定有SO42-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu

B．碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

某学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是

A．该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物

B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子

C．Fe（OH）3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子

D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是

物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的8/9（同温同压下），此时N2、O2、CO2的物质的量之比为

A．1∶1∶0 B．6∶9∶0 C．3∶4∶1 D．3∶3∶2

（11分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量（n）与加入试剂的体积（V）关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是 ，ab段发生反应的离子 ，bc段发生反应的离子方程式 。

（2）若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是 ，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为 ，ab段反应的离子方程式为 。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

B．1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1NA

C．2.24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3NA

D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

下列离子方程式正确的是

A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3－＋H+= CO2↑＋H2O

B．Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—= CaCO3↓+2H2O+ CO32—

D．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑

少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A、①⑥⑦ B、③⑤⑧ C、③⑦⑧ D、⑤⑦⑧