在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm﹣3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是

A．溶质的质量分数为ω=×100%

B．溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1

C．溶液中c （OH﹣）=mol•L﹣1

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O

将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为

A．1.5mol•L﹣1 B．0.5mol•L﹣1 C．2mol•L﹣1 D．1.2mol•L﹣1

甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验．

（1）甲组：沉淀分析法

把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量．确定CaCl2溶液是否过量的方法是 ，判断沉淀是否洗净的操作是 ．

（2）乙组：气体分析法

用如图装置进行实验，为了减少误差，分液漏斗中应该用 溶液，B中应该用 溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是 ．

（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量．

方案： ．

用到的主要试剂： ．

用到的玻璃仪器： （至少2件）．

恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：

MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）

反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．0～2 min内的平均速率为υ （CO）＝0.6 mol/（L·min）

B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

C．4 min后，若升高温度，SO2物质的量浓度变为0.7mol/L，则正反应为放热反应

D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol

回答下列问题：

图1 图2 图3

（1）如图1所示为氯碱工业的模拟装置。反应的离子方程式是 。

A、B、C、D所对应物质化学式分别为 、 、 、 ，

每通过0.1mol电子，就有0.1mol （填离子符号）通过离子交换膜。

（2）在如图2所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为________________；总反应的化学方程式是 。

如果起始时盛有1000 mL pH＝5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1。若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入___________（填物质名称），其质量约为___________g。

（3）熔融碳酸盐CO燃料电池工作原理如图3所示，A、B极的电极反应分别是 、 。

丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 oC，分离水和丙酮时最合理的方法是

A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏

苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有

A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体

C．用图3所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

D．用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO3-+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣═I3-，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是

A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓

B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+ I3-

C．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+ IO3-+6H+