（每空2分，共10分）铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及其化学反应。

如铁与水反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g） △H

（1）上述反应的平衡常数表达式K＝_____________。

（2）已知：①3Fe（s）＋2O2（g）＝Fe3O4（s） △H1＝－1118.4kJ·mol－1

②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H2＝－483.8 kJ·mol－1

③2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H3＝－571.8 kJ·mol－1

则△H＝_____________。

（3）在t℃时，该反应的平衡常数K＝16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中H2O的平衡转化率为_____________（结果保留一位小数）。

②下列说法正确的是_____________（填编号）

A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态

B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态

C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率

D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率

（4）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：

若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：

当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是___________（用A、B、C表示）。

相同条件下，O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成，振荡会发生爆炸，在相同条件下，关于等质量的O4和O3比较正确的是

A．所含原子数相等 B．密度之比1：1

C．体积之比1：1 D．分子数之比4：3

下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是

A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物

B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的是（已知氨水的密度小于纯水的密度）

A．2c1=c2 B．2c2=c1 C．c2＞2c1 D．c1＜c2＜2c1

工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中

A．硫元素在此过程中仅被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mo l电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为

A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo1

选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小

某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中

A．一定有SO42-

B．可能有SO42-或Ag+

C．一定无Ag+

D．还可能有CO32-

对于质量相同的CH4和O2，下列说法正确的是

A．所含分子个数相等

B．物质的量相等

C．所含原子个数之比为5︰1

D．体积之比为2︰1