[等修5：有机化学]：（15分）化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

（1）化合物F中含氧官能团的名称是 和 ，

由B生成C的化学反应类型是 。

（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式： 。

（3）写出化合物B的结构简式： 。同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有___________种：能与FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个取代基。

（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式： _________________________（任写一种）。

（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2＝CH2为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

下列有关实验的做法错误的是

A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B．用NaOH固体配制100g10%的氢氧化钠溶液时，用到玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管

C．配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流

D．容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．SO42- B．Na+ C．Ba2+ D．NH4+

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

汞（熔点-39℃，沸点356℃）是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

下列分析错误的是

A．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物

C．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

（14分）某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度。按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应．然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。回答下列问题：

（1）写出A装置（图1）中玻璃仪器的名称：酒精灯、_____________、_____________。

（2）实验开始后，应先点燃____________处酒精灯（填装置字母）。

（3）实验开始后，写出B中反应的离子方程式____________________________。

（4）C中的现象是________________，E装置的作用是________________________。

（5）原样品中Na2SO3的纯度为_____________（精确到0.1%）。按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B．用托盘天平称量8.75g食盐

C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大

下列叙述中正确的是

A．常温常压下，含有NA个原子的氦气体积约为22. 4L

B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子

C．6.4g SO2中含有的原子数为0.2NA

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等

下列关于物质检验的实验描述正确的是

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-

C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－