某溶液由NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Na2SO4组成，已知c(Na+)=0.4mol/L，c(Al3+)=0.2 mol/L，c(Mg2+）=0.1mol/L，c(Cl－)=0.3mol/L则SO42－的物质的量浓度为

A．0.3 mol/L B．0.4mol/L C．0.45mol/L D．0.55mol/L

将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A． 0.05mol/L B． 0.3mol/L

C． 0.03mol/L D． 0.04mol/L

现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：（注意填写单位）

（1）该气体的物质的量为______________。

（2）该气体所含原子总数为________________。

（3）该气体在标准状况下的体积为__________________。

（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_ ______ __。

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 。

现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2＋全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少？（请写出简要计算过程）

已知C(石墨) = C(金刚石)，ΔH =+119KJ／mol，则可判断

A．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定

C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断

一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 2C (g) 达到平衡状态标志的是

（1）C生成速率与C分解速率相等

（2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

（3）A、B、C的浓度不再变化

（4）A、B、C的物质的量不再变化

（5）混合气体的总压不再变化

（6）混合气体的物质的量不再变化

（7）单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB

（8）A、B、C的分子数之比为1：3：2

A．(2) (8) B．(1) (6) C．(2) (4) D．(3) (8)

已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不能自发进行的是

A. 2O3(g)===3O2(g) ΔH<0

B. 2CO(g)===2C(s)+O2(g) ΔH>0

C. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0

D. CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0

1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿，表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿

将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)xC(g) + 2D(g)，经5min后测得D的浓度为0．5mol/L，c (A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0．1mol/(L·min)。

求：

（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量；

（2）B的平均反应速率；

（3）x值是多少？

若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是

①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液

A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥