化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．断裂1molA-A键和1molB-B键共放出xkJ能量

C．断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量

D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是

A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－ 转移时，有3.2 g铜溶解

B．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：

（1）通O2的Pt电极为电池 极（填电极名称），其电极方程式为 。

（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为 ，电解质溶液为 。

（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是 。

（4）若B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH= ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入 （填物质并注明物质的量）。

（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为 。

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：K+、SO42﹣、Cu2+、Cl﹣

B．0.1mol/L 的FeCl2的溶液中：H+、Na+、NO3﹣、Cl﹣

C．使甲基橙变红的溶液中：K+、HCO3﹣、Ba2+、I﹣

D．c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12：NH4+、Cl﹣、Ca2+、Br﹣

25℃，向纯水中加入少量的冰醋酸，有关该溶液的说法错误的是

A．酸性增强

B．c（H+）和c（OH-）的乘积增大

C．pH减小

D．c（OH-）减小

下列物质间的反应能用H++OH-=H2O表示的是

A． 醋酸和氢氧化钠 B． 盐酸和氨水

C． 硫酸氢钠和氢氧化钾 D． 碳酸氢钠和氢氧化钠

“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是

A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO

在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式___________________。

（2）该氢氧化钠溶液浓度为_______________。

（3）在B点，a___ _____12.5 mL（填“<”“>”或“=”）。

若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c（NaOH） c（CH3COOH），混合前酸中c（H +）和碱中的c（OH -）的关系：c（H +） c（OH -）（填“<”“>”或“=”）。

（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为______________________________________。

在100mL 1mol/L的Ba（OH）2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。

下列有关NA的说法正确的是

A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA

B．2L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeI2溶液反应，转移电子总数为0.1NA