（8分）中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为了1：4。请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 ，该反应的离子方程式是 。

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）；Y的化学式是 。

②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是

mol。

（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。

（14分）甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1

又查资料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 。

某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为___________________________________。

（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为1×10-3mol，则理论上生成的SO42-为_____________mol。

（4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______________________。

（5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为___________mol/L。（设溶液体积不变）

（6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_____________g。

（7）若使上述电解装置的电流强度达到5．0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为_____________克。（已知1个电子所带电量为1．6×10-19C，计算结果保留两位有效数字）

下列溶液中c（Cl-）与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是

A．150 mL 1mol/L氯化钠溶液 B．75 mL 2mol/L氯化铵溶液

C．150 mL 1mol/L氯化铁溶液 D．75 mL 1mol/L氯化亚铁溶液

下面对氯气的叙述，正确的是

A．液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性

B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色

C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

D．氯气有毒，可以用澄清的石灰水尾气吸收；久置的氯水最终变为稀盐酸

下列说法正确的是

A．32g O2中含有32NA个电子

B．22．4L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子

C．在标准状况下，22．4L水的质量约为18g

D．常温常压下22g的CO2与标准状况下11．2L HCl含有相同的分子数

我市大纵湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为

A．33 g B．32 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ1

1g N2中含有n个N2的分子，则阿伏加德罗常数（NA）可以表示为

A．14n mol-1 B．28n mol-1 C．mol-1 D．mol-1

（10分）某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应。则A是____________；B是_____________；C是___________；D是____________。

B与H2O反应的化学方程式_____________________________

B与CO2反应的化学方程式为___________________________

A与H2O反应的化学方程式_____________________________

在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是

A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①

C．④＞②＞①＞③＞⑤ D．②＞③＞⑤＞①＞④

一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是

A、负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-

B、放电一段时间后，负极周围的PH升高

C、每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol

D、放电过程中KOH的物质的量浓度不变