将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是

A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性

实验：①0．1 mol·L－1 AgNO3溶液和0．1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0．1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0．1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）

B．滤液b中不含有Ag＋

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

25 ℃下，0．1 mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低

B．加入NaOH固体，溶液中的c（Na＋）、c（S2－）均增大

C．c（Na＋）＞c（S2－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．2c（Na＋）＝c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）

用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生气体的成分及体积比（相同条件）不可能的是

A．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比<1∶1

B．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶1

C．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1∶1

D．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶1

（12分）反应A（g）＋B（g）?C（g）＋D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题。

①图中E1代表的意义是_____________________。

该反应是______________反应（填“吸热”或“放热”）。反应热ΔH的表达式为________________。

②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）800 ℃时，在2 L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，发生如下反应：2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g）ΔH＜0。体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

①能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

A．v（NO2）正＝v（O2）逆 B．容器内压强保持不变

C．v（NO）逆＝2v（O2）正 D．容器内气体颜色不变

②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是______________。

A．适当升高温度 B．缩小反应容器的体积

C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．同周期元素除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

B．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

下列有关平衡常数的说法中，正确的是

A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B．反应2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大

C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D．平衡常数为的反应，化学方程式为CO2+H2CO+H2O

下列说法中，正确的是

A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止

B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关

D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋+ CH3COO－，下列叙述不正确的是

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）= c（OH－）+ c（CH3COO－）

B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

下列有关pH变化判断中，正确的是

A．随着温度的升高，Na2CO3溶液pH减小

B．随着温度的升高，纯水的pH增大

C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小

D．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH增大