已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入

A．NaHSO3固体 B．水 C．CaCO3固体 D．NaOH固体

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2+3H2 2NH3 △H=-92．4kJ/mol）下列说法正确的是

A．2c1>c3 B．a1+a3<1 C．2p2<p3 D．a=b

下列说法中正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快

C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种

D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多

室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0．4NA个电子时，两极共产生4．48L气体

现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是

A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）>c（H+）

C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③

D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1<V2

据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为＋3价）和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池放电时Na+从a极区移向b极区

B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

D．该电池的负极反应为

（10分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5．0~6．0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此 时，可向污水中加入适量的 。

a．BaSO4 b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH

（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是

①．______________________；②． 。

（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是____________________。

（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图）。A物质的化学式是____________________。

下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是

A、反应的活化能越大，反应速率越快

B、一般认为沉淀离子浓度小于1．0×10-5mol·L-1时，则认为已经沉淀完全

C、由于Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），因此不可能使生成的BaSO4沉淀再转化为BaCO3沉淀

D．不能使酸碱指示剂显色的溶液是中性溶液

对下列实验的描述不正确的是

A．图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性

B．图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

C．图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热

D．图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）? N2O4（g）是放热反应