在密闭容器中进行的可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）（mol·L-1·s-1）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：v（B）＝3v（A）,3v（C）＝2v（B），则此反应可表示为

A．2A+3B2C B．A+3B2C

C．3A+B2C D．A+BC

下列反应中，化学反应速率最快的是

A．硝酸见光分解 B．硝酸银溶液与盐酸反应

C．钢铁生锈 D．白薯发酵制白酒

发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：

N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H＝+67．7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝-543kJ/mol

1/2H2（g）+1/2F2（g）＝HF（g）△H＝-269kJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）△H＝-242kJ/mol

（1）气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：_________________。

（2）有人认为若用氟气代替作氧化剂，则反应释放的能量更大，气态肼和氟气反应的热化学方程式为：__________________。

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．98．3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：

H+（aq）+OH—（aq）═H2O（l）△H=－57．3kJ/mol

B．向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应是:

3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O

C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：

4I—+ O2+ 4H+═2I2+2 H2O

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：

5SO32— + 6H+ + 2MnO4—═5SO42— + 2Mn2++3H2O

（14分）CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2．25g/L，熔点为-24．2℃，20℃时在水中的溶解度为400mL，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂。

Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH +HCl（浓）CH3Cl+H2O。具体步骤如下：

①干燥ZnCl2晶体；

②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；

③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集。请回答：

（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是 。

（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）

其理由是 。

（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？

Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化。现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：

A．1．5%KMnO4（H+）溶液 B．蒸馏水

C．5%Na2SO3溶液 D．98%H2SO4

（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶

（填洗气瓶编号），如果观察到 则证实上述资料的正确性。

（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：

（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛 的洗气瓶。

运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是

2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是

A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等

下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是

A．32 g O2所含的原子数目为NA

B．0．5 mol H2O含有的原子数目为1．5 NA

C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA

D．0．5 NA个氧气分子的物质的量是0．5 mol

有一种气体的质量是14．2g，体积是4．48升（标况），该气体的摩尔质量是

A．28．4 B．28．4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1

关于2mol CO2的叙述中，正确的是

A．体积为44．8L B．质量为88g

C．分子数为6．02×1023 D．含有4mol原子