将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①A（s）B（g）＋C（g）；②2C（g）D（g）＋E（g）。

达到平衡时，c（D）=0．5mol·L-1，c（C）=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．25 B．20 C．16 D．9

25℃时将水不断滴入0．1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是

在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1．8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a ＞ c＋d

（8分）t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12。

（1）该温度下，水的离子积常数Kw= 。

（2）在该温度下，将100mL0．1mol/L的稀硫酸与100mL0．4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ，此时该溶液中由水电离的c（OH-）= 。

（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。

茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

C．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

已知A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

（14分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）

（1）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是 。

（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。

（3）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为 。

（4）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为 。

（5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为_ 。

下列说法正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

下列有关说法中正确的是

A．有单质生成的反应一定是置换反应

B．焰色反应是元素表现出来的化学性质

C．由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物

D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1mol NH4+所含有的电子数为11 NA

B．20g氖气所含有的分子数约为 3．01×1023

C．标准状况下，22．4LSO2气体所含的原子数为 NA

D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2 NA