一定量的镁溶于一定量浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N2O气体11．2L，在所得的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤，蒸干并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为

A．20g B．40g C．58g D．80g

水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是

A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol

B．Fe2+和S2O32-都是还原剂

C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D．x＝4

H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0．01mol/L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液发生的反应为I2+2Na2S2O3 ＝2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是

A．该滴定可用甲基橙做指示剂

B．Na2S2O3是该反应的还原剂

C．该滴定可选用右图所示装置

D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol

下列试剂中，能把稀盐酸、水和氨水三种无色液体区分开的是

（A）pH试纸 （B）酚酞试液 （C）稀硫酸 （D）氯化钡溶液

下列烷烃的命名中，正确的是

（A）3―甲基丁烷 （B）2―乙基丁烷

（C）2,3―二甲基丁烷 （D）3,4―二甲基丁烷

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

（A）2NA个二氧化碳分子的质量为44g

（B）2．4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为0．2NA

（C）0．1mol/LNaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0．2NA

（D）17g氨气中所含原子数为NA

（1）（8分）从能量角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 ，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ；水的分解需要吸收热量，试从化学键变化的角度分析原因 。

（2）（2分）4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。

（3）（10分）现在下列物质：①100℃的纯水；②25℃0．1mol/LHCl溶液；③25℃0．1mol/LKOH溶液；④25℃0．1mol/LBa（OH）2溶液。

这些物质与25℃纯水相比，能促进水的电离的是 （填序号，以下同）；

能抑制水的电离的是 ；

水电离的c（OH-）水等于溶液中c（OH-）的是 ；

水电离的c（H+）水等于溶液中c（H+）的是 ；

以上可得出一个结论，纯水中加入酸、碱，可 水的电离（填促进、抑制、不影响）

250℃和1．01×105 Pa时， 2N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g） △H= +56．76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是

A．是吸热反应 B．是放热反应

C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应

已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－（慢） H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－（快）

下列有关反应的说法正确的是

A．反应的速率与I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98kJ·mol－1 D．v （H2O2）= v （H2O）= v （O2）

一定条件下，可逆反应C（s）+ CO2（g）2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度； ②增加反应物C的用量； ③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A、①②③④ B、①③ C、①②③ D、①③④