以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．10 L 0.l mol?L-1的Na2CO3溶液中离子总数一定大于3NA

B．标准状况下，22.4 L HF的分子数为NA

C．1 mol Fe在22.4 L的Cl2（标准状况下）中燃烧，转移的电子总数为3NA

D．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反应后转移电子数为0.6NA

下列中学常见实验的现象或表述正确的是

A．过量的铁粉投入到一定量的热浓硫酸中，产生气体通入浓NaOH溶液，全部溶解

B．制备硅酸胶体时，向硅酸钠溶液中滴加盐酸，边加边搅拌，即可制得硅酸胶体

C．将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，可产生大量白烟

D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会儿，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”

气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分，下列说法正确的是

①一定含有HBr，可能含有CO2

②一定不含CO2

③一定不含NH3、Cl2

④可能含有Cl2、CO2

A．①和③ B．只有③ C．只有① D．②和③

下列现象及结论均正确的是

某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中正确的是

A．X中一定有Fe3＋ B．X一定为FeBr2溶液

C．Y为AgI沉淀 D．Z中一定有Fe3＋

（10分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：

（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。

（2）甲与水反应的化学方程式是______________。

（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。

（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 。

（5）甲与乙之间可能发生反应产生H2，理由是____________。

（10分）元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大。X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期。它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16。在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。请回答下列问题：

（1）M元素在周期表中的位置是 ，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。

（2）写出Y2X2的电子式 ；Z2X4结构式 。

（3）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味，且能使品红溶液褪色的气体放出，该反应的离子方程式为 。

（4）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式 。

（5）写出足量NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式 。

下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．明矾用作净水剂 B．生石灰作干燥剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．液氨用作制冷剂