下列各组物质的分类正确的是

①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸 ③酸性氧化物：CO2、CO、SO3

④同位素：1H、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨 ⑥干冰、液氯都是非电解质

A．①②③④⑤⑥ B．仅②⑤ C．仅②④⑤⑥ D．仅②⑤⑥

下列说法正确的是

A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

B．用可见光束照射以区别溶液和胶体

C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

D．H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe（OH）3胶体中大量共存

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，3．36 L NO2与水充分反应转移的电子数为0．1NA

B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA

C．标准状况下，将22．4 L Cl2通入足量水中，反应转移的电子数为NA

D．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

下列说法正确的是

A．常温常压下，11．2L O2所含分子数约为3．01×1023个

B．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和H2的混合气体，在同温同压下两容器内气体原子总数一定相等，分子总数和质子总数也相等。

C．等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等。

D．将98g H2SO4溶于500ml水中得到的溶液的浓度为2．0mol/L

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Al3+、NO3—、Cl-

B．由水电离出的c（H+）=1×10-11 mol·L-1的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3—

C．0．2 mol·L-1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42—、Cl-

D．与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42—、CO32—

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．在pH＝1的溶液中：NH4+、K＋、ClO－、Cl－

B．有SO42－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－

C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Br－

D．在c（H＋）＝1．0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、AlO2-、SO42－

用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，溶液导电能力明显增强的是

A．向AgNO3溶液中通入少量HCl B．向H2SO3溶液中通入Cl2

C．向FeI2溶液中通入少量Cl2 D．向NaOH溶液中通入少量Cl2

（4分）（1）若40g密度为ρ g·cm－3的Ca（NO3）2溶液中含有4 g Ca（NO3）2，则溶液中NO的物质的量浓度为 mol/L

（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g·mol－1）溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L

（3）NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物所含共用电子对数目为_____，所含碳氢键数目为_____。

（10分）实验室配制物质的量浓度均为0．2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1．84g/cm3）及蒸馏水。

（1）应用托盘天平称量NaCl g，应用10mL量筒量取H2SO4 mL；

（2）配制两种溶液时都需要的仪器是 ；

（3）稀释浓H2SO4时应注意 ；

（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有 （填序号）

A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液

B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线

D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出

E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．