下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的组是

A．在KMnO4溶液中：SO42-、Mg2＋、CH3CH2OH、NO3-

B．在由水电离氢离子浓度为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl－

C．离子浓度相同的溶液中CH3COO－、SO42-、NH4＋ 、Cu2＋

D．无色溶液中：Fe3＋、NO3-、Na＋、Cl－

X,Y,Z,W为四种短周期主族元素，其中X,Z同族,Y,Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6,下列说法正确的是

A．Y,Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2 Z04

B．离子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y

C．X,Z两种元素的气态氢化物中,X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键

D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

（11分）硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥，也可用于某些化学反应的催化剂，易溶于水，不

溶于乙醇。工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2，含有MgSO4等杂质）制备硫酸锰，其简化流程如下：

（1）为了加快软锰矿与硫酸、黄铁矿反应的速率，工业上除采用粉碎软锰矿的方法，还可以用哪些方法 （写两种）。

（2）流程中黄铁矿（主要含FeS2)和FeSO4的作用都是作还原剂，请写出FeSO4与软锰矿反应的离子方程式 。

（3）双氧水和氨水的作用分别是 ．

（4）操作II包括 、 、 、洗涤、干燥，可制得MnSO4·H2 O粗产品．洗涤中最好选用

A．稀硫酸 B．水 C．乙醇 D．浓硫酸

【选修5：有机化学基础】（13分）A是一种环境激素，分子式为C23 H26 O4Br2。有关A的转化

流程图如下：

其中B结构式为：。G是一种高分子，可用于制造隐形材料。H为六环酯。

请回答：

（1 )E中含有的官能团名称为 ,D的系统命名法为 。

（2）B-C的反应类型为 ，A的结构简式为 ．

（3）写出相应的化学方程式： FG： 。

（4）写出满足下列条件的E的同分异构体： 。

①可发生银镜反应

②能与NaOH溶液发生水解反应

③结构中不含甲基

（5）下列叙述不正确的是

A．B与苯酚属于同系物

B．B苯环上的一溴代物有2种

C．D可在浓硫酸、加热条件下生成

D．1 mol A最多可与4 molNaOH发生反应

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中

A．硫元素在此过程中仅被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mo l电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2[

（12分）A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_________。

（2）写出反应①、⑤、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。

反应①：___________________________

反应⑤：___________________________

反应⑥：___________________________

反应④：__________________________。

（3）从能量变化的角度看，①、②、③反应中，ΔH＜0的是_______(填序号)。

下列实验操作一定能够达到目的的是

A．向某溶液中滴加盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有

B．用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的少量SO2

C．将产生的气体依次通过足量的溴水和澄清石灰水，检验浓H2SO4与木炭反应生成的气体产物

D．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2

硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措。

（1）研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：

①用化学反应方程式表示NH3消除NO的反应原理 （不用注明反应条件）。

②曲线b 对应NH3与NO的物质的量之比是 。

③曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0．8 s，该时间段内NO的脱除速率为____ mg/（m3·s）。

（2）NO、NO2混合气体能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，若吸收的溶液中N 的浓度为ag·L- 1，要使1m3该溶液中的完全转化为，至少需通入标准状况下的O2 L。（用含a的代数式表示，计算结果保留整数）

（3）SO2被少许NaOH溶液吸收生成能使pH试纸变红的NaHSO3溶液，工业上可电解NaHSO3得到重要化工产品Na2S2O4。

①NaHSO3溶液中离子浓度大小为 。

②写出生成S2的电极反应式 。

〔化学——选修5：有机化学基础〕重要有机物M和N常用于交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：

已知：

请回答下列问题：

（1）A中含氧官能团的名称为 ，由A生成B的反应类型为 。

（2）Z的名称为 。

（3）1molM在一定条件下发生加成反应，最多消耗 molH2。

（4）由B生成C的反应①的化学方程式为 。

（5）由Y生成D的化学方程式为 。

（6）G的同分异构体有多种，其中与G具有相同官能团的同分异构体有______种，写出核磁共振氢谱有5组峰值，且峰值比为2：2：2：1:1的结构简式 。