下列物质属于强电解质且能导电的是

①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸

A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．pH＝4． 5的番茄汁中c（H+）是pH＝6．5的牛奶中c（H+）的100倍

B．pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．25 ℃,将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8

可逆反应aA（s）+bB（g）cC（g）+dD（g），当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示,据图分析，以下正确的是

A．T1>T2，正反应放热

B．Tl<T2，正反应吸热

C．P1>P2，a+b=c+d

D．Pl＜P2，b=c+d

下图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）＋3B（g）2C（g） △H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

①图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

②图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

③图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

④图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是

A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大

D．若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是

①反应所需时间B＞A ②开始时反应速度A＞B ③参加反应的锌的质量B＞A

④整个反应阶段平均速率B＞A ⑤盐酸中锌有剩余 ⑥乙酸溶液中锌有剩余

⑦盐酸中放氢气多 ⑧乙酸溶液中放氢气多

A．③④⑤⑧ B．①③⑥⑦ C．①②③⑥ D．②③④⑤

（8分）在一个容积为2L的密闭容器中，加入0．8mol的A2气体和0．6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2（ｇ）＋B2（ｇ）2AB（ｇ）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

（1）在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍（其他条件不变），请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线。

（2）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2（g）、B2（g）和AB（g）的物质的量分别为0．4mol、0．2mol、0．8mol。则反应向 反应方向进行（填“正”或“逆”）。判断依据是 。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比___________（填序号）

①A2、B2减小，AB增大 ②A2、B2增大，AB减小 ③均不变 ④无法确定

下列有关物质组成、性质和用途的说法，正确的是

A．钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导电材料

B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有苯

C．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料

D．化学纤维是把合成纤维经过化学处理得到的高分子材料

（14分）某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，图中C、M、K均含A元素，M的分子式为A（NH2）4；E为不含A 元素的氢化物，在空气中易形成白雾；G、F均为难溶于水的白色沉淀，H为氧化物，J为气体；其余物质均为中学化学中常见物质。（提示：NH3和H2O的化学性质在某些方面相似）

请回答下列问题：

（1）写出指定物质的化学式：A ，C ，F 。

（2）K的化学式为 。

（3）写出图中下列序号的化学方程式：

反应④ ；

反应⑤ 。

（4）写出图中反应⑥的离子方程式： 。