金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：

下列有关三种金属的说法正确的是

A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

D．Cu和稀盐酸不发生化学反应

（12分）某混合物甲中含有明矾[KAl（SO4）2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。

请回答下列问题：

（1）写出A、B、的化学式：A______________、B______________

（2）试剂a最好选用___________（选填A、B、C、D）。

A．NaOH溶液 B．稀盐酸

C．二氧化碳 D．氨水

（3）写出Al2O3 与NaOH反应方程式：_____________ _

（4）写出少量明矾加入氢氧化钡溶液中与反应方程式：___________________

（5）写出反应①的方程式：_________________________

（6）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_________________

下列关于燃烧热的说法中正确的是

A．1 mol物质燃烧所放出的热量

B．常温下，可燃物燃烧放出的热量

C．在1．01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1．9KJ/mol

C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g） △H1

C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g） △H2

根据已述反应所得出的结论正确的是

A．△H1=△H2 B．△H1>△H2

C．△H1<△H2 D．金刚石比石墨稳定

有如下三个反应方程式

H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） ΔH＝a kJ/mol

H2（g）＋O2（g）＝H2O（ l ） ΔH＝b kJ/mol

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（ l ） ΔH＝c kJ/mol

关于它们的下列叙述正确的是

A．它们都是吸热反应 B．a、b、c均为正值

C．a＝b D．2b＝c

在25℃、1．01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55．6kJ的热量，则CH4的燃烧热为

A．55．6kJ/mol B．889．6kJ/mol C．－889．6kJ/mol D．444．8kJ/mol

设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为

A．同时增大 B．同时减小

C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大

（14分）用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）

（4）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”），

简述理由 。

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

对于反应中的能量变化,表述正确的是

A．放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量

B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．氧化反应均为吸热反应

室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（1），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1+ΔH3=ΔH2

C．ΔH1<ΔH3 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3