设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2．0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为NA

C．标准状况下，5．6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0．5 NA

D．足量的Fe和1mol Cl2完全反应，转移的电子数为3NA

已知非金属单质在碱性条件下易发生岐化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应。现将aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是

A．c、d、f之比可能为16：1：3

B．一定有a=2e，b=e

C．若n（KClO）：n（KClO3）==1：1，则a、b、c、d、e、f依次为8，4，6，1，4，1

D．若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有Cl2-2e- = 2Cl-

下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18．4mol·L－1和6．3mol·L－1

B．各取5mL与等质量的水混合后，C（H2SO4）< 9．2mol·L－1,C（NH3）>6．45mol·L－1

C．各取5mL与等体积的水混合后，ω（H2SO4）<49%,ω（NH3）>12．5%

D．各取10mL于两烧杯中,再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水

ag镁铝合金投入x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1．7）g ,则下列说法不正确的是

A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0．1NA B．产生的H2在标况下体积为1．12L

C．x一定等于50 D．a的取值范围为0．9<a<1．2

（8分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系。

（1）若下列反应①为不同短周期、不同主族元素间置换反应，A、D为固体单质，其中D为非金属。则反应①的化学方程式为

（2）若下列反应②中E为一种一元强碱， C的大量排放产生温室效应。则在反应②中，若C、E的物质的量之比为11：17，则反应的离子方程式为

（3）若下列反应③中B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中E的循环。则B的电子式为 反应③的化学方程式为

海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。其中成本最高的步骤在于

A．从海水中富集含微量元素的化合物

B．使含微量元素的离子沉淀

C．对含微量元素的混合物进行提纯

D．从化合物中冶炼这些单质

下列说法正确的是

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强

C．HR型共价化合物一定是强电解质

D．强、弱电解质的导电性只由它们溶液的浓度决定

为了除氯化铜酸性溶液中的Fe3+,可在加热条件下加入一种试剂,该试剂是

A．氢氧化钠 B．硫酸 C．氧化铜 D．氨水

已知0．1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）

D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）>c（A2-）>c（H+）>c（OH-）

已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5．61×10－12，Ksp[MgF2]＝7．42×10－11。下列说法正确的是

A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大

B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大

C．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0．01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0．01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2