碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

A．分子式为C3H2O3

B．分子中含6个σ键

C．分子中只有极性键

D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

下列操作或装置能达到实验目的的是

已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10－9，CaF2的Ksp为2.7×10－11。下列说法正确的是

A．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3全部溶解

B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大

C．25℃时，CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大

D．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体

下列过程没有发生化学反应的是

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

下列除杂方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化剂反应

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

⑤只含有泥沙的粗盐：可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯

A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．②③④

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Fe和稀硝酸反应 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

B．将Fe(NO3)3溶液与少量HI混合：8H＋＋2NO3-＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑

C．用过量氨水吸收SO2的反应：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3-

D．少量Ca(OH)2和NaHCO3反应 Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

在铜的冶炼过程中有如下反应发生5FeS2＋14CuSO4＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4关于此反应，下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物

B．产物中的SO42－有一部分是氧化产物

C．FeS2只作还原剂

D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

高纯度锰酸锂(LiMn2O4)是锂电池重要的正极材料。

（1）工业上有一种制取高纯度锰酸锂的方法如下：

①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生的化学反应方程式：________。

②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750 ℃共热5 h，得到锰酸锂。请写出发生的化学反应方程式：_________。

（2）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替。

把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按物质的量1:4混合均匀加热。

①升温到515 ℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度(723 ℃)低得多。原因是________。

②升温到566 ℃时，产生另一种气体X，X恰好与CO2物质的量相等，同时得到固体B。请写出发生的化学反应方程式：_________。

③升温到720 ℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出发生的化学反应方程式：_________。

下列叙述不正确的是

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②熔点：Al＞Na＞K

③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3

⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=﹣571kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．

A．②④⑥ B．①③⑤⑦ C．②④⑥⑦ D．⑤⑥⑦