下列对化学反应的认识正确的是

A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行

C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大

已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O

回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）

（1）放电时：正极的电极反应式是 ；电解液中H2SO4的浓度将变______，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。

（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。

常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：

（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。

（2）t2时所得溶液的c(H+)。

（3）电解至t3时，消耗水的质量。

下列叙述正确的是

A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．常温下，1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH=3.0，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH=8.0

D．常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是

A．流出溶液的体积为(m－n) mL B．流出溶液的体积为(n－m) mL

C．管内溶液体积等于(a－n) mL D．管内溶液体积多于n mL

已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋) B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)

C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋) D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)

有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为

①1.0×10－7mol·L－1 ②1.0×10－6mol·L－1 ③1.0×10－3mol·L－1 ④1.0×10－11mol·L－1

A．③ B．④ C．①③ D．③④

（12分）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。

（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：

盐碱地产生碱性的原因：_______________；

（2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。

（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”、“＜”或“＝”)n。

（4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝______。

（5）在下图中画出用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1盐酸的滴定曲线示意图。