已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l） ΔH1＝－870．3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g） ΔH2＝－393．5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l） ΔH3＝－285．8 kJ/mol

则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为

A．－870．3 kJ/mol B．－571．6 kJ/mol

C．+787．0 kJ/mol D．－488．3 kJ/mol

某学生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

（12分）请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式 。

（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应_________ 。

（3）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是____________（填字母）。

（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图。请回答：

①B电极对应的金属是______(写元素名称)，A电极的电极反应式是 。

②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后, 若电镀时电路中通过的电子为0．2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差___________ g。

用铂电极电解AgNO3饱和溶液（溶质的质量分数为17 %）,当银完全析出时，阳极上放出5．6 L气体（标准状况），此时溶液密度为1．04 g·cm-3。求：

（1）阴极上析出银的质量；

（2）电解前AgNO3溶液的质量；

（3）电解后溶液的物质的量浓度。

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．足量Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3NA个电子

B．7.8 gNA2O2中阴、阳离子总数为0.3NA

C．Cl2+H2OHCl+HClO,若1molCl2参与反应，则转移NA个电子

D．反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA

下列离子方程式中，正确的是

A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－NH3↑+ H2O

B．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2O

C．向BA（OH）2溶液中滴加NAHSO4溶液至恰好为中性：BA2+ + OH- + H+ + SO42- = BASO4↓+ H2O

D．石灰石与盐酸反应：CACO3＋2H+＝CA2+＋CO2↑＋H2O

为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液（NAClO溶液）消毒,下列说法不正确的是

A．NAClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B．1 mol Cl2与足量NAOH溶液反应转移2 mol电子

C．NAClO溶液的漂白原理与NA2O2相同,与SO2不同

D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）混合使用可能会产生有毒的氯气

下列有关化学用语中，正确的是

A．乙烯的结构简式：C2H4 B．乙烷的结构式：CH3CH3

C．羟基：OH— D．乙酸的分子式：C2H4O2

在恒温、恒容容器中，反应A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达平衡状态的标志是

A．混合气体的压强不随时间变化而变化

B．混合气体的密度不随时间变化而变化

C．气体总物质的量不随时间变化而变化

D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B

下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是

A．NA B．Al C．Fe D．Ag