已知室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4

B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

C．在该温度下加水稀释，溶液的中减小

D．此酸的电离平衡常数约为1．0×10-7

（15分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O步骤如下：

（1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：___________，

为了提高原料浸出速率，可采取的措施有____________（写出两条）。

（2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+。实验步骤中试剂①最佳选 （填代号）。

a．KMnO4 b．Cl2 c．H2O2 d．HNO3

（3）溶液B中加入CuO作用是_________________ ____ 。

（4）常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3mol／L，必需将溶液pH调节至 。

（5）由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体，需要经____________、___________和过滤。

（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20．00ml，用0．010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4 10．00ml, A溶液中Fe2+的物质的量浓度_________mol/L．

（反应原理：MnO4- + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是

①Al Fe ②C Si ③Cu H2 ④H2 Cu

A．只有①② B．只有②④ C．只有①②④ D．①②③④

已知反应X+Y=M+N为放热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的

B．因为该反应为放热反应，故一定不需要加热就能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．因为该反应为放热反应，一定可以设计为原电池将化学能转化为电能

298K时，在FeCl3溶液中加少量锌粒后，Fe3+被还原成Fe2+ 。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是

A．正极电极反应为Zn-2e-=== Zn2+

B．左边烧杯中溶液的红色变浅

C．Pt电极上有气泡出现

D．该电池的总反应为：3Zn+2Fe3+=== 3Zn2++2 Fe

在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．水；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

B．0.1 mol/L盐酸；c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

C．0.1 mol/L醋酸；c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

D．0.1 mol/L氢氧化钠；c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素， W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B．元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmY>XmR

D．元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成

运用有关原理，回答下列问题：（共计10分）

（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（H+）= ,用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因： 。

（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===H＋ + SO42－+ Na＋。在NaHSO4溶液中，c（H+） c（OH－）+ c（SO42－）（填“﹤”“﹥”或“=”，下同）；室温下用NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中的SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH 7。

（3）已知Ksp（BaSO4）=1.1×10－10。将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需的BaCl2溶液的最小浓度为 。

（忽略溶液混合时体积的变化）

下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，H+、NH4+、SO42－、Br－可以大量共存

B．该溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O[Z

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是

A．硅胶可用作食品干燥剂

B．P2O5不可用作食品干燥剂

C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂