（8分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：

①铝土矿的主要成分是A12O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

②溶液中的Na2SiO3 与Na[Al（OH）4]），能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

2Na2SiO3+2 Na[Al（OH）4]＝Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列问题：

（1）写出向铝土矿中加入足量氧氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：_______。

（2）滤渣A的主要成分为_________；滤渣A的用途是（只写一种）_________________。

（10分）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：

（1）除酒精灯和铁架台（或三脚架）外，①中所需的容器为_____；①和⑥中都用到的玻璃仪器为_______；

（2）已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式____________________；

（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致。

现给出以下试剂：1．0 mol·L-1硫酸、1．0 mol·L-1NaOH溶液、0．1 mol·L-1Fe2（SO4）3；溶液、20％KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_______。

（14分）己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）A中生成氨气反应的化学方程式是 _________________；

（2）B中加入的干燥剂是_______（填序号）①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰；

（3）能证明氨与氧化铜反应的现象：①C中______、②D中有无色液体生成；

设计实验检验D中无色液含有水：取少量液体于试管中，加入少量_______粉末，现象为______。

（4）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 _______________。若收集到2．24L（STP）氮气，计算转移电子数为______________。

主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

下列说法正确的是

A．乙烯的结构简式可表示为CH2CH2

B．苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应

C．甲烷可以与氯气反应，而乙烯不能与氯气反应

D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

下列关于蛋白质的叙述错误的是

A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性

B．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐

C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

D．任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色

验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是

A．只需测定它的C、H原子数目比

B．只需证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

C．只需测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值

D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量

下列实验能达到目的的是

A．用溴水鉴别苯和正己烷

B．用BaCl2溶液鉴别SO42－与SO32－

C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2

D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

能将分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、NH、Na＋等离子的七种溶液一次鉴别出来的试剂是

A．NaHCO3溶液 B．NaOH溶液

C．KSCN溶液 D．NH3·H2O溶液

下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是