依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度反比

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度反比

D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是

A．NaCl溶液 B．AlCl3溶液

C．Al2(SO4)3溶液 D．Na2SO4溶液

下列叙述中,正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)

A．标准状况下,22．4 L水所含的水分子数为NA

B．1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA

C．25 ℃、1．01×105 Pa下,14 g氮气所含的氮原子数为NA

D．1 mol Na2SO4溶于水,所得溶液中Na+的数目为NA

NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA

②标准状况下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

③将0．1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0．1NA

④1 mo1 N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA

A．①② B．②④ C．①③ D．③④

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是

A．将40 g NaOH固体溶于1 L水中所得的溶液

B．将22．4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C．1 L含K+的物质的量为2 mol的K2SO4溶液

D．将100 mL 0．5 mol·L-1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水后所得的溶液

在反应X+2Y====R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1．6 g X与Y完全反应后，生成4．4 g R，则此反应中Y和M的质量之比为

A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9

(14分)实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质．某学生设计如下实验来确定其纯度．

（1）有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是____________．

A．称取样品W1 g

B．加盐酸酸化

C．用蒸馏水溶解

D．过滤

E．加入过量的氯化钡溶液

F．洗涤

G．干燥

H．称量沉淀质量为W2 g

（2）酸化时盐酸是否需过量，其原因是_____________。

（3）BaCl2溶液要过量的目的是__________________。

检验BaCl2已过量的方法是_________。

（4）洗涤的目的是______________，检验沉淀已洗干净的方法是__________。

（5）样品中Na2CO3的纯度为____________。

(12分)实验室用碳酸钠晶体配制1．00 mol·L-1的Na2CO3溶液80 mL,回答下列问题:

（1）本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为 g。

（2）应选用 mL容量瓶。

（3）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后,直接倒入经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至距刻度线1~2 cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,然后将溶液转入试剂瓶中。指出上述操作中的3个错误。

① ;

② ;

③ 。

（4）配制上述溶液,造成所配溶液浓度偏低的原因是 。

A．称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长,且暴露在空气中

B．向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C．定容时俯视刻度线

D．洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分

下列化学用语正确的是:

A ．乙烯的结构式：CH2=CH2

B．Clˉ的结构示意图：

C．I—131：78 53I

D．Na2S 的电子式：

下列有关物质的分类合理的是

A．C60、HD均属于单质 B．漂白粉、明矾均属于混合物

C．氯化铵、硫酸均属于离子化合物 D．SO2、NxOy均属于酸性氧化物