（12分）已知可逆反应：M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g），△H＞0请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）= 1 mol·L-1，c（N）=2．4 mol·L-1，达到平衡后，M的 转 化率为60％，此时N的转化率为_________________；

（2）若反应温度升高，M的转化率_____________________（填“增大”“减小”或“不变”）；

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）= 4mol·L-1， c（N）=a mol·L-1，达到平衡后，c（P）=2 mol·L-1，则a为多少？

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）= c（N）= b mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为多少？（已知，）备注：（3）（4）写计算过程

下列图示不正确的是

下列有关实验操作正确的是

A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

(8分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；

②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。

③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，（填化学式，下同）一定不含有 ，可能含有 。

（2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：

下列实验能达到目的的是

A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸

B．蒸馏操作时在蒸馏烧瓶中加入沸石以防止爆沸

C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度

D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是

A．m＝aV/100d B．c＝

C．c＝ D．a%＝%

在三个密闭容器中分别充人Ne H2 O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

A． p(O2)>p(Ne)>p(H2) B． p(H2)>p(Ne)>p(O2)

C． p(H2)>p(O2)>p(Ne) D． p(Ne)>p(H2)>p(O2)

某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质的一种或几种，取该铁片样品5．6g与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的H2 2．24L，则下列分析的结论中，正确的是

A．一定同时含有三种金属杂质 B．一定不含有杂质铜

C．一定含有杂质镁 D．可能同时含有杂质镁．铝或其中一种

（8分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案提纯：

写出有关化学反应的离子反应方程式：

第①步（写化学反应方程式） 第②步

第③步 第④步

温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应mA(气)+nB(气) pC(气)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是

A．平衡向逆反应方向移动 B．C气体的体积分数增大

C．气体A的转化率升高 D．m+n>p