0．1mol/LNa2S2O3溶液与0．1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反应速率为v1mol/（L·s）；0．2mol/L Na2S2O3溶液与0．2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反应速率为v2 mol/（L·s）；则v1和v2的关系是

A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定

对达到平衡状态的可逆反应A＋B C＋D，在t1时增大压强，正、逆反应速率变化图象如图所示，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是

A．A、B、C为气体，D不是气体

B．A、B为气体，C、D有一种为气体

C．C、D为气体，A、B有一种为气体

D．A、B、C、D都不是气体

X、Y、Z三种气体，当X和Y按1∶2的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应：X＋2Y 2Z，当达到化学平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，此时x的转化率是

A．70% B．60% C．50% D．40%

（12分）

固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49．0kJ

某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：

回答下列问题：

（1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是 （填答案编号）

a．0～1min b．1～3min c．3～8min d．8～11min

（2）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是 mol/（L•min）．

（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是 ，曲线Ⅱ改变的条件可能是

若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是

（4）下列表述能表示该反应已达平衡的是 （填答案编号）

a．容器内压强不再改变 b．容器内气体的密度不再改变

c．容器内气体平均摩尔质量不再改变 d．容器内各物质的物质的量相等

设NA为阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，23g的NO2含有的氧原子数目为NA

B．已知某种元素的一种原子的质量为ag，则该元素的相对原子质量近似为aNA

C．某密闭容器盛有0．1molN2和0．4molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6NA

D．80gNH4NO3晶体中含有NH4+小于NA

向含Fe2+、Br-、I-各0．1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是

A．Q是I－

B．Q是Br－

C．ab区间的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．b点时溶液中只有Cl－

下列离子反应方程式正确的是

A．铜粉与98．3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42―Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O

B．电解饱和食盐水：2Cl- +2H+H2↑+C12↑

C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O＝[Al（OH）4]－+ 4NH4＋

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O

往含等物质的量的偏铝酸钠溶液与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳，产生沉淀的量与通入二氧化碳的量关系正确的是

元素X~Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是

A．实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质

B．元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热

C．元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点

D．元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质

（Ⅰ）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

①原子半径：A>B>C>D

②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二

乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源

丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌

请根据上述信息回答下列问题．

（1）B元素在周期表中的位置第二周期_______________，请写出BC2分子的结构式_____________。

（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：

①A元素的单质与物质甲发生的离子反应方程式_____________________。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的离子反应方程式为_________________________。

（Ⅱ）某研究小组将CaCl2和H2在一定条件下反应，制得两种化合物（甲和乙）．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52．36%、46．33%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：

（1）甲的电子式是_________________。

（2）甲与乙溶液反应可得H2，其化学方程式是_____________________。