1．76克铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1．40 g／cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到N02气体1792 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1．0 mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

A．该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14．0 mol／L

B．加入NaOH溶液的体积是50 mL

C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0．08 mol

D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3．12克

如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMn04溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN

的FeS04溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是

A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H202

C．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性

D．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H20

（9分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 。

（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 。

（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通人。

（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为 、 。

（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1 mol，则必同时生成 物质 mol．

（10分）某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋ 、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 。

（2）溶液X中，关于N03-的判断一定正确的是_ ___。

a．一定有 b．一定没有 c．可能有

（3）产生气体A的离子方程式为 。

（4）转化⑥发生反应的现象为 。

（5）转化④中产生H的离子方程式为 。

（6）若转化③中，D、H20、02三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与02的物质的量之比为____。

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，

⑤KMn04溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在

B．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1– 存在

C．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在

下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是

A．漂白粉的成分是次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢

C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气

D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

铁氧体(Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72－还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物。 处理含1 mol Cr2O72－废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是

A．x＝1，a＝5 B．x＝0.5，a＝8

C．x＝2，a＝10 D．x＝0.5，a＝10

一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是

A．HCl B．FeCl2 C．KOH D．NaHCO3

下列制备和收集气体的实验装置合理的是

A．装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3

B．装置②：用铜和稀硝酸制NO

C．装置③：用锌粒和稀硫酸制H2

D．装置④：用双氧水和二氧化锰制O2

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）

A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L