下列反应的离子方程式是正确的是

A．向FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4++OH-NH3↑+H2O

C．向水中加入一小块钠 Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

D．MnO2和浓盐酸混合加热 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑

化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是

A．Si有良好的半导体性能，可直接用于制备光导纤维

B．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物

C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

D．Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀

某羧酸酯的分子式为C10H18O3，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，该羧酸的分子式为

A．C8H16O2 B．C8H16O3 C．C8H14O2 D．C8H14O3

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出

B．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2+

C．在外电路中，电流从负极流向正极

D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．稀硫酸中加入铜粉：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑

B．用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+

C．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O

D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓+3NH4+

（12分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

根据题意回答第（1）～（6）题：

（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：______、_____。

（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO－ + H2O ＝ MnO2↓ + 2H+ + Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为 。

（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3 、MnO2外，还有 。

（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩， 。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶， ，便得到了MgSO4·7H2O。

（5）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，计算MgSO4·7H2O的产率为 （保留两位有效数字）。

（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。

（8分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。

（1）实验①和②的目的是探究________对反应速率的影响。

（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析该图能够得出的实验结论是___________。

II.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为探究不同浓度的Fe3+对H2O2分解的催化效果，实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。

限选试剂：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸馏水

（3）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢。实验时可以通过测量_________来比较。（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

（4）参照下表格式，拟定实验表格，完整体现上述实验的方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。

下列说法中正确的是

A．医用酒精的浓度通常为95％

B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．25℃时，l L pH=13的 Ba(OH)2 溶液中含有的OH－数为0．2 NA

B．18g D2O中含有的质子数为9NA

C．Fe在少量Cl2中燃烧生成0．5 mol 产物，转移的电子数为NA

D．标准状况下，11．2LCCl4含有的分子数为0．5 NA

下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3