（14分）（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是 ,违反了洪特规则的是 。

（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为 ;其最高价氧化物对应水化物的化学式是 。

（3）用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。

①第一电离能:Na Mg, Mg Ca。

②电负性:O F, F Cl。

③能量高低:ns （n+1）s, ns np。

④主族序数 价电子数 元素最高正化合价。

（12分）假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。

（1）已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:

人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是 。

A．18 B．32 C．50 D．无法判断

（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素）,预测周期表中应该有 种非金属元素,还有 种未发现。未发现的非金属元素处于 周期 族。

（3）小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。

回答下列问题:

①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。

②画出B元素价电子排布图 。

2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是

A．点燃，能燃烧的是矿物油

B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油

C．加入水中，浮在水面上的是地沟油

D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

卢瑟福发现铀产生的a、b、c三种射线在电场中有如图所示情况。下列认识错误的是

A．c射线是带负电荷的电子流

B．b射线是不显电性的波长很短的电磁波

C．a射线是氦原子——α粒子

D．在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门

如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是

A．X为锌棒，仅闭合K1，Fe电极上发生还原反应

B．X为锌棒，仅闭合K1，产生微量电流方向：Fe→X

C．X为碳棒，仅闭合K2，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”

D．若X为碳棒，仅闭合K1，铁电极的极反应为：Fe －2e－ → Fe2＋

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2

下列说法正确的是

A．SO2既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化

D．每转移1．2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化

（本题共14分）中学化学中有许多与氮有关的反应。阅读材料，回答问题。

1.氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3十5O2→4NO+6H2O完成下列计算：

①生成1molNO消耗氧气的体积为 L（标准状况）。

②5 mol NH3和5 molO2反应生成4 molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，所得氨水的密度为0．75g/ml,则该氨水的物质的量浓度为_____mol/L。

③．如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3十3O2→2N2+6H2O。若4 mol NH3和4 molO2恰好完全反应，则产物气体中NO的物质的量为_____ mol。

2.已知真空管中反应2NO2N2O4，现向一真空管中充入4L标况下的NO2 气体：

①若在上述反应中有50% NO2的转化为N2O4，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol（保留一位小数）。

②将4LNO2通过真空管反应后，恢复到原状况，得到气体3L，其中NO2为_______L。

3.各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOX）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：

NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→ NaNO2+NaNO3+H2O

现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3― 0．02mol。

①所得溶液中NaNO2的物质的量为 mol；②混合气体中V(NO)：V(NO2)= 。

下列说法不正确的是

A．氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度

B．金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性

C．火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离

D．大气中的N2可作为制硝酸的原料

用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是

A．lmol OH一中含有9 NA个电子

B．46g NO2和N2 O4混合物中所含原子数目为3NA

C．常温常压下50g 46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0．5NA

D．常温下,56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目小于3NA

使用下表提供的试剂，利用如图所示的装置，能达到实验目的的是