下列实验现象预测正确的是

A．实验I：打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉

B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无明显变化

C．实验III：静置一段时间，小试管内有晶体析出

D．实验IV：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊

（12分）现有一块铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置进行实验（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应的问题。

（1）以下有关合金的说法，正确的是 （填写字母）

A．铁碳合金的熔点高于纯铁和碳

B．铁碳合金的熔点介于纯铁和碳之间

C．铁碳合金的硬度大于纯铁

D．其他条件相同时，铁碳合金的耐腐蚀性强于纯铁

（2）按图示连接好装置，检验气密性，加入药品，称量F的质量，将m g合金样品放入A中，再通过B加入过量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A中无明显现象，其原因是： 。

（3）点燃酒精灯，反应一段时间后，C、D中可观察到明显的现象。写出合金样品在A中反应的化学方程式_______ ， _________。

（4）C中的现象是____________________，D中足量酸性KMnO4 溶液的作用是 。

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O = 3I2+6OH-

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热: NH4++ OH-NH3↑+H2O

C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液: Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

D．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32-= CaCO3↓+2OH-

[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子，B的基态原子中有6种不同运动状态的电子，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1，其氢化物常用作制冷剂，D原子中有2个未成对电子，E基态原子在同周期中原子半径最大，F原子价电子排布为nsn-1nPn+1 ,G基态原子核外所有轨道都处于全满状态且属ds区的元素。

（1）G基态原子价电子排布式 ；

（2）B、C、D基态原子第一电离能由大到小的顺序 ；

（3）离子化合物CA5的晶体中含有的化学键有 ；

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．配位键

E．金属键

（4）E2D的熔点比E2F的熔点 （填“高”或“低”），原因是 ；

（5）与BD2互为等电子体的分子有 （要求写一种）

（6）GF在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。GF晶体结构如图所示,其晶胞边长为x pm,该晶体的密度为 g·cm-3(列式表示),a、b位置两粒子之间的距离为 pm(列式表示)（已知阿伏伽德罗常数为NA）

下列关于金属钠的叙述错误的是

A．金属钠可以保存在煤油中

B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火

C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛

D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

下列是关于氯水的叙述，正确的是

A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

D．氯水放置数天后，pH值将增大

分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是

①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液

④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质

A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④

下列描述正确的是

A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存

C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-

D．Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是

（14分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式______________。

（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+，则装置B中的溶液的作用是______；装置D中加的最佳试剂是（填序号）_________________：

供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙

（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________（填溶液名称），E中加入___________溶液（填化学式）。

（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_________；实验2不严谨之处应如何改进________。