NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2 L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是

硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式： 。

（2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______ 。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

① SeO2+ KI+ HNO3→ Se+ I2+ KNO3+ H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___ 。

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．K+、Na+、SO42-、MnO4-

C．Na+、H+、NO3-、HCO3- D． Cl-、NO3-、Fe2+、H+

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

下列有关化学用语表达正确的是

A．HCl的电子式： B．氯离子(Cl－)的结构示意图：

C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．质子数为17、中子数为20的氯原子：

下图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，在卡片上，描述合理的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.9、9.7和 12.4。

回答下列问题：

（1）为提高“浸出”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 。

（2）实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒、 。

（3）“浸渣”中的物质是 （化学式）。

（4）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 ，然后再调节溶液的pH约为5，目的是 。

（5）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。

（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料在加热条件下可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42－)＝0.8 mol·L－1，则c(K+)为

A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1

C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1

下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是

A．铁钉在两处的腐蚀速率：a < b

B．a、b两处铁钉中碳均正极

C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化

D．a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+ ===2H2O