类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + H2O

关于该反应的下列说法不正确的是

A．NaNO2的氧化性大于N2

B．每生成1molN2，转移的电子数的物质的量为6mol

C．NH4Cl的还原性大于N2

D．氮元素既被氧化又被还原

某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.0g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2

B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3

C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D．以上判断都不正确

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：

,该反应的还原剂是________________，当有0.1mol HIO3生成时，反应转移的电子数目为_______。

（2）把KI换成KBr，则CCl4层变成橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。

按要求回答下列问题：

（1）设NA为阿伏加德罗常数，一个Cl2分子的质量为 g；水煤气（CO 和H2的混合物）中含氢气的体积分数约为75%、CO的体积分数约为25%，则该水煤气的平均摩尔质量约为 。

（2）质量分数为29.8％的KCl溶液，其密度为1.15g/cm3，则500mL该溶液中KCl的物质的量为 。

（1）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒 B．玻璃棒 C．托盘天平 D．50mL容量瓶

E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶

实验时必须选用的仪器是（填入字母）

（2）在配制过程中，下列操作不正确的是

A．使用容量瓶前需检查它是否漏水

B．将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切

C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线

D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是

A．在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤

B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切

C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶

D．定容时仰视读数

某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

（1）装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。

（2）该实验装置明显存在不足之处，改进的措施为____________________

（3）已知在装置C中通入一定量的氯气后，观察到测得D中有黄红色的气体（提示：是一种氯的氧化物）。已知C中所得固体含有NaHCO3。现对C中的成分进行猜想和探究。

①提出合理假设．

假设一：存在两种成分，为NaHCO3、NaCl

假设二：存在三种成分，为NaHCO3、Na2CO3、NaCl

②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．

限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立．

若C中有0.1molCl2恰好与10.6gNa2CO3反应，且假设一成立，由此可推知C中反应生成的氯的氧化物为

（写化学式），写出C中发生反应的化学方程式 。

铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到气体在标准状况下的体积是2.24L，向反应后的溶液中滴人NH4SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求：

（1）混合物中铁粉的质量。（2）原稀硫酸的物质的量浓度。

（14分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：

（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值。69g NO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3-离子。

（2）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，

① 写出该反应的化学方程式 ．

若反应中生成0.15 mol HNO3，转移的电子数目为________个．

② 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测 NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为

③NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有_______________(填化学式)．

（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式 。

（15分）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42-、Cl－、NO3-、CO32-，阳离子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：

①M的焰色反应呈黄色。

②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________。

（2）M的化学式为_________________，M溶液显碱性的原因是_____________(用离子方程式表示)。

（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是________________；

N和氨水反应的离子方程式是____________。

（4）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是__________________。