短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：A＞C

B．C、D的简单阳离子均可促进水的电离

C．B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

D．含D的盐溶于水一定显酸性

下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是

①常温下 NaNO：溶液的pH大于7

②HNO2不稳定，受热易分解

③HNO2和NaCl不能发生反应

④常温下0．1 mol·L一1HNO2溶液的pH＝2．1

⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7

⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3．1

A．①④⑥ B．①②④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部

（1）由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。制备硅烷整个过程必须严格控制无水，否则生成的硅烷将发生变质，其化学方程式为 ，整个系统还必须与氧隔绝，其原因是 (用化学方程式表示)

（2）无机非金属材料是日常生活中不可缺少的物质，它们往往具有高强度、耐高温、耐腐蚀的特点。Si3N4就是一种重要的精细陶瓷，合成氮化硅的方法之一为：，Si3N4属于原子晶体，在上述反应中氧化剂为

（3）硅酸盐中，SiO44-四面体通过共用顶角氧离子可形成链状、层状、空间网状等结构型式。下图为一种无限长双链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，该多硅酸根化学式为

为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是

A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：

①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O，

按pH由大到小顺序排列正确的是

A．⑤①③②④ B．④②③①⑤ C．①⑤③②④ D．①⑤③④②

室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2

B．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1

C．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

根据上述电离常数分析，下列错误的是

A.25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（HCN）＞pH（H2CO3）＞pH（CH3COOH）

B.2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

C.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b

D.2CH3COOH+Na2CO3=2 CH3COONa+H2O+CO2↑

在不同温度下，水达到电离平衡时c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7