室温下，水的电离达到平衡H2OH+＋OH?。下列叙述正确的是( )

A．加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH?)降低

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH?)＝c(H+)

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S 稀溶液中，c(H+)＝c(OH?)－2c(H2S)－c(HS－)

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：

①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)

下列各项排序正确的是（ ）

A．pH：②<①<③<④ B．溶液中c(H+)：①<③<②<④

C．c(NH)：①<③<②<④ D．c(NH3·H2O)：①<③<④<②

常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）混合溶液中由水电离出的c(H＋)_______0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+) (填“＞”、“＜”或“＝”)

（2）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断：NH4HCO3溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”)；

（3）将同温度下等浓度的四种盐溶液：

A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列是：__________________________(填序号)

（4） 求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Na+)－c(A－)＝_________mol/L，c(OH?)－c(HA)＝_________mol/L

下列说法正确的是（ ）

A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化

B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同

在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积KSP（25℃）如下：

下列论述错误的是（ ）

A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度相同

D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不相同

若某池（电解池或原电池）的总反应离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，关于此池的有关说法正确的是（ ）

A． 该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

B． 该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C． 该池可能是原电池，也可能是电解池

D． 该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜

物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3 c(NH)由大到小的顺序是（ ）

A．⑤②③①④ B．④①③②⑤ C．③②①⑤④ D．③②④①⑤

用如图示的方法可以保护钢质闸门．下列说法正确的是（ ）

A．当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应

B．当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨

C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极

D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl﹣﹣2e→Cl2↑