苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76．5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_______ 。

（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是___________ ；仪器c的名称是 ，其作用是___________ 。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_________ 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是______ (填标号)。

A 分液漏斗 B 漏斗 C 烧杯 D 直形冷凝管 E 玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是________________ ，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是_________ 。

（4）用CuCl2• 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是______________ 。

（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_____________________ 。

【化学——选修有机化学基础】经测定有机物A 的分子式为C7H6O3，A 遇FeCl3水溶液显紫色，跟NaHCO3溶液反应有CO2产生。化合物A 能经下列反应得到W( )。

已知：

（1）有机物A 中含有的官能团的名称_____________________________。

（2）下列关于有机物B 的说法正确的是 (填字母代号)。

a．能发生水解反应 b．能与浓溴水反应 c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应

（3）化合物C 的结构简式为________________________________________。

（4）反应D→W 的化学方程式为___________________________________________。

（5）反应D+ G → H 的化学方程式为________________________________________。

（6）化合物D 有多种同分异构体，其中某些同分异构体遇FeCl3 溶液显紫色，能发生水解反应，且苯环上的一氯取代产物只有2种，写出这些同分异构体的结构简式_____________ 、__________ 、___________ 。

250 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g) == 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是（ ）

A．是吸热反应 B．是放热反应

C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20gNaCl

C．用pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL

100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是

A．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；

B．烧瓶内气体的颜色不再加深；

C．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；

D．烧瓶内气体的压强不再变化。

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅(Cl2+H2OCl-+HClO+H+)

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A、Kw变大、pH变小、呈酸性 B、Kw变大、pH不变、呈中性

C、Kw变小、pH变大、呈碱性 D、Kw变大、pH变小、呈中性

对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是( )

向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g）△H= +124 kJ•mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：

回答下列问题：

（1）反应在前50s的平均速率v(PCl5)= ，该反应的△S 0（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数= 。

（3）上述反应到达平衡状态时，PCl3的体积分数为 。

要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有 。

A．温度不变，压缩容器体积增大压强 B．使用高效催化剂

C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量 D．体积不变，提高反应温度

（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a= 。

（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是 。

下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

（1） 仪器A的名称是 ；

（2） 盐酸的体积读数：滴定前读数为 mL，滴定后读数为 mL 。

（3） 某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是 mol/L。(保留四位有效数字)

（4）若用酚酞做指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是_____________

（5） 对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

① 若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是 ；

②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。_________

③标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是 ；