Ⅰ.在MgCl2溶液中滴入NaOH溶液，会有白色沉淀出现，该白色沉淀不能溶解于过量的氢氧化钠中。反应的离子方程式是 ；但Al(OH)3却能溶解在过量NaOH溶液中，该反应的离子方程式是 。

Ⅱ.在含有0.4molHCl和0.1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示。

（1）a→b过程中发生反应的离子方程式是

（2）b→c发生反应的离子方程式是

（3）d点沉淀质量是 g。

下列物质中属于电解质，且能导电的是

A．熔融的氢氧化钾 B．液态铜

C．液态氯化氢 D．固态氯化钾

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．128gC60中含有90NA个分子

B．46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA

C．标准状况下，22.4L CCl4所含的分子数为6.02×1023

D．100mL0.1 mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑

C．Na2O2+SO2=Na2SO4

D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=SNa2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

将12 mol·L－1的盐酸(ρ=1.15g/cm3)50mL稀释成6mol·L－1的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为

A．57.5mL B．55mL C．52.5mL D．50mL

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

（1）写出该实验中产生氢气的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_______________。

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度

C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却

（3）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________________(填仪器接口的字母编号)。

（4）实验结束后，甲同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，于是甲同学判断上述实验中确有CaH2生成。请根据甲同学的现象写出CaH2与水反应的化学方程式______________________。乙同学发现将单质钙加入水中也能发生上述现象，因此乙同学认为不能证明确有CaH2产生，请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象______________________。

对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ,下列叙述正确的是

A． 达到化学平衡状态时，4v正（O2)=5V逆（NO）

B． 化学反应速率的关系为2V正（NH3）=3V正（H2O)

C． 达到化学平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D． 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态

可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s)；△H=Q, 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像，以下叙述正确的是

A．m>n, Q<0 B．m>n+p,Q>0

C．m>n, Q>0 D．m<n+p, Q <0

已知各物质的溶度积：Ksp (FeS) =6.3×10－18mol2·L－2 , Ksp (CuS) =1.3×10－36mol2·L－2

下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小

C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂

Ⅰ、下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：

（1）写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式： 。

（2）已知在常温常压下：

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol－1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－b kJ·mol－1

H2O(g)= H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1

则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH＝______________kJ·mol－1。

Ⅱ、25℃时，取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因是 (用离子方程式表示) 。

（2）混合溶液中由水电离出的[H+]_______________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的[H+] (填“＞”、“＜”、或“=”) 。

（3）求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：[HA]+[A－]= mol·L－1

（4）混合溶液中[Na+]、[H+]、[A－]、[OH－]、[HA]微粒浓度的由大到小顺序为 。