已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1

②3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2

③2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H3

④2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H4

⑤2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )

A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3

C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5

某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4＋ 、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(NH4＋ )随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是

A．反应的还原产物是N2

B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强

用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项 ①中物质 ②中物质 预测中的现象

A 浓盐酸 二氧化锰固体 立即产生气泡

B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体

C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 立即产生白色沉淀

D 稀硫酸 滴有石蕊的亚硫酸钠溶液 溶液逐渐变红

在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A．化学平衡常数K：K(状态I)＜K(状态II)＜K(状态III)

B．CO2的平衡转化率α：α(状态I)＜α(状态Ⅱ)＝α(状态III)

C．体系中c(CO)：c (CO，状态Ⅱ)＜2c (CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)

已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6a mol时，下列有关说法不正确的是

A．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a mol

B．改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4a mol

C．参加反应的氯气的物质的量3a mol

D．某温度下，若反应后=6，则溶液中=6

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C (s)＋H2O (g) CO(g)＋H2(g) ΔH = ＋131.4 kJ/mol

（1）在容积为3 L的密闭容器中发生上述反应，5 min后容器内气体的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反应速率为_________________________。

（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是 。

A．CO的含量保持不变

B．v正(H2O)= v正(H2)

C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）若上述反应在t0时刻达到平衡(如右图)，在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：

①缩小容器体积，t2时到达平衡(用实线表示)；

②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡(用虚线表示)。

（4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，水的摩尔蒸发焓为44.0 kJ/mol，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。

（5）如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。乙池中发生反应的离子方程式为 。当甲池中增重16 g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为 g。

下列式子表示的物质一定为纯净物的是（ ）

A．C2H6O B．CH4O C．C2H4O2 D．C7H16

下列事实不用原电池原理解释的是（ ）

A、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快

D、烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑

室温下，向10 mL 0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( ）

A．溶液中粒子的数目减小

B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

D．溶液中不变

下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是

①乙烯 ②乙烷 ③乙苯 ④乙醇 ⑤乙酸 ⑥聚乙烯 ⑦苯

A．①③⑥ B．③⑤⑥⑦ C．①③④ D．②⑤⑦