用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2 D．H2SO4

下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

A．在空气中，光亮的银表面逐渐变暗

B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

D．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

据报道，苹果公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是电化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOHK2CO3＋6H2O，请填空：

（1）充电时：①原电池的负极与电源______极相连，②阳极的电极反应为________。

（2）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2_______L（标准状况下）。

（3）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO3-)＝2c(CO32-)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]

下列实验能达到预期目的的是

已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L?1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO?)

合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。

（1）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6 L NH3时，放出的热量为________。

（2）合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如图所示。由图可知：

①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1__________K2 (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡__________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

②见右图，T2温度时，在1 L的密闭容器中加入2.1 mol N2、1.5 mol H2，经10 min达到平衡，则v(H2)＝________mol/ (L.min)达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4 mol，则平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

（3）工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2(g)＋2NH3(g)H2O(l)＋CO(NH2)2(l) ΔH，在一定压强下测得如下数据：

①则该反应ΔH______0，表中数据a______d，b______f(均选填“>”、“＝”或“<”)。

②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理？_________________。

Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是

A．两者均有丁达尔效应 B．两者均能透过半透膜

C．加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．分散质粒子可通过滤纸

下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是

A．它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3

B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱

C．与Na2CO3相同质量时，分别跟足量盐酸反应后，则NaHCO3可得到较多的二氧化碳

D．它是一种碳酸盐

饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②ClO－ ③Cl－ ④HClO ⑤H+减少的是

A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④