如图是维生素A的结构简式，关于它的说法中不正确的是

A、1个分子中有5个碳碳双键

B、能使高锰酸钾溶液褪色

C、能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体

D、能发生加成反应、氧化反应、置换反应

下列叙述中不正确的是

A、人类大规模开发、利用金属，铁比铝早

B、依据酸碱质子理论HCO3-是酸碱两性物质

C、因为铜比铁不活泼，所以铜与氯化铁溶液不会发生化学反应

D、煤燃烧前加入适量的石灰可以减少污染

某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源。已知制酒精的方法有三种：

①CH2=CH2+H2O CH3CH2OH

②CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH + HBr

③ (C6H10O5)n(淀粉) + nH2OnC6H12O6(葡萄糖)；

C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH + 2CO2↑

从绿色化学（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的方法是

A、① B、③ C、①③ D、①②③

2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷, 奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为_______能和_____能。已知22g丙烷完全燃烧生成液态水，放出热量 1110.75 kJ。请完成丙烷完全燃烧的热化学方程式： 。

如图是一次性电池——铜锌电池的简易装置。

（1）该电池的负极材料是 ；在外电路中，电流方向是 。

（2）正极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应，正极反应式是 。

（3）锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，其必须采用非水电解质或固体电解质的原因是 。

下表是50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）本反应属于_________反应（填吸热或放热），实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约为20℃），推测其原因是_________。

（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。

（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_________。

（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）③⑤⑥⑦中原子半径最大的是 (用元素符号表示，下同)，②③④⑤的简单离子中半径最小的是 。

（2） ③⑤中元素的金属性强弱顺序为 ，⑥⑦元素的非金属性强弱顺序为

（3）①、②两种元素按原子个数比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式 。

（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因 。（用离子方程式表示）

某有机物的结构简式为：HO-CH2-CH2-COOH，它是一种重要的有机化工原料，在一定条件下有如下转化（有的无机产物已省略）。

请回答：

（1）C的结构简式为________________。

（2）反应②、⑤的化学方程式为：②_________________________，⑤_________________________

③的反应类型______________________

现有0.1 mol·L-1的Na2SO4和0.2 mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L-1的 Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。

（1）当加入100 mL Ba(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是 ，其物质的量浓度为 mol·L-1。

（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL，所得溶液中溶质为

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①② B．②③ C．①④ D．③④