下列电子排布中，原子处于激发状态的是

A. 1s22s22p5

B. 1s22s22p43s2

C. 1s22s22p63s23p63d54s1

D. 1s22s22p63s23p63d34s2

下列说法正确的是

A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的

B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称

C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键

D．含极性键的分子一定是极性分子

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两种元素有以下叙述：

①原子半径A＜B

②离子半径A＞B

③原子序数A＞B

④原子最外层电子数A＞B

⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等

其中正确的是

A. ①② B. ③④⑤ C. ③⑤ D. ③④

据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是

A．该碳氮化合物呈片层状结构

B．该碳氮化合物呈立体网状结构

C．该碳氮化合物中C-N键键长大于金刚石中C-C键键长

D．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小

以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. PCl5

下列说法正确的是

A．离子化合物中一定不含共价键

B．共价化合物中一定不含离子键

C．两种元素组成的化合物中一定不含非极性键

D．氢键只存在于分子之间

下面的排序正确的是

A．晶体熔点：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4

B．硬度：金刚石＞晶体硅＞碳化硅

C．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

下列事实不能用键能的大小来解释的是

A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B. 惰性气体一般难发生反应

C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D. F2比O2更容易与H2反应

下面有关晶体的叙述中，不正确的是

A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子

B．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

D．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个

下列说法正确的是

A．冰的晶体中每个水分子可与周围两个水分子形成氢键

B．手性碳原子不一定是饱和碳原子

C．区分晶体与非晶体最科学的方法是X-射线衍射法

D．晶体中有阳离子就一定有阴离子