随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）d在元素周期表的位置是__________。

（2）d、e、f常见简单离子的半径由大到小为___________（用化学式表示，下同）；y、f、g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱是：______________________________。

（3）用电子式表示由x和g两种元素形成的化合物的形成过程____________________。由x、y、d三种元素形成的相对分子质量最小的化合物可作为燃料电池的燃料，以KOH溶液为电解质溶液，写出负极反应式为 。

二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1。

（2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有 。

A．加入CH3OH B．升高温度 C．增大压强 D．移出H2O E．使用催化剂

（3）以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有____。

A．H2和CO2的浓度之比为3：1

B．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O

C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

E．绝热体系中，体系的温度保持不变

（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。

①该反应△H_____0（填“＞”、“＜”或“=”），550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡_______(填“正移”、“逆移”或“不移动”)

②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为__________________（保留2位有效数字）。

③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=_________P总。

下列化合物分子中只含σ键不含π键的是 （ ）

A．CO2 B．COCl2 C．C2H2 D．H2O2

下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是 （ ）

A．乙烯 B．乙醛（CH3CHO） C．甲醇 D．三氯甲烷

对H3O＋的说法正确的是 （ ）

A．O原子采取sp2 杂化

B．O原子采取sp杂化

C．离子中存在配位键

D．离子中存在非极性键

下列物质的性质与氢键无关的是 （ ）

A．冰的密度比水的密度小

B．氨气极易溶于水

C．SbH3的沸点比PH3的高

D．溶解度：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛

下列描述中不正确的是（ ）

A．CS2为V形的极性分子

B．ClO3－的空间构型为三角锥形

C．SF6中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化

下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是 （ ）

A．CO2 B．H2O C．CO D．CCl4

已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，当m＝2，n＝2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）

A. HClO2 B. H2SeO3 C. H3BO3 D. HMnO4

下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是（ ）

A．F2＜Cl2＜Br2＜I2 B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4

C．HCl＜HBr＜HI＜HF D．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4