下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）

A．C和CO

B．1molC和2molC

C．1molC2H2和2molC

D．SO2和CO2

与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律（由弱到强或由低到高）不符合的是 （ ）

A. 与水或酸反应置换氢气的难易

B. 金属性的强弱

C. 还原性的强弱

D. 熔沸点

下列微粒的半径比值大于1的是 （ ）

A. Mg2+/Mg B. K+/S2- C. N/P D. Cl-/Cl

2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”．这标志着中国人的太空时代又前进了一大步．发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67．7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）

A．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135．7 kJ/mol

B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000．3 kJ/mol

C．N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135．7 kJ/mol

D．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135．7 kJ/mol

已知下列热化学方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH4＝d kJ·mol－1

下列关系式中正确的是 （ ）

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C． 2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 （ ）

A. R一定是第四周期元素

B. R一定是ⅣA族元素

C. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D. R气态氢化物化学式为H2R

将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（s）=NH3 （g）+HBr（g），2HBr（g）Br2（g）+H2（g）．2min时，测知H2的浓度为0．5mol·L-1，HBr的浓度为4mol·L-1，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是 （ ）

A．0．5mol·L-1· min-1 B．2．5mol·L-1·min-1

C．2mol·L-1·min-1 D．5mol·L-1·min-1

反应C（固）+H2O（气）CO（气）+H2（气）在一可变容积的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）

A．将块状的C研成粉末状

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大

在气体反应中，能使反应物单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）

①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂

A．①③ B．②④ C．②⑤ D．①⑤

在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A（g）+2B（g）? 3C（g）。经2 min后，A的浓度从开始时的1．0 mol/L 降到0．8 mol/L。已知反应开始时B的浓度是0．5 mol/L。则：2 min末B的浓度为______，C的物质的量为______。2 min内的反应速率，V（A）＝______， V（C）=______，B的转化率是______。