将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是

A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失

B．②红色褪去的原因是SO2将SCN－还原

C．②红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋

D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2

下列说法不正确的是

A．使元素的化合态转化成游离态的过程可能是还原的过程

B．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁

C．电解熔融氧化铝时，每还原出2.7kg铝，必有300mol电子转移

D．工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠

等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A．2mol·L－1H2SO4溶液 B．18mol·L－1H2SO4溶液

C．6mol·L－1KOH溶液 D．3mol·L－1HNO3溶液

在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－

C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－

200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是

A．0.125 mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．1 mol

下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是

①过量的Fe与Cl2加热时发生反应

②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3

③Fe与过量的S加热时发生反应

④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸

⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A.①②③ B.②④⑤ C.①④⑤ D.①②④

用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A．FeCl2 B．AlCl3 C．Na2O D．SiO2

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO

B．b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－

C．c点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、CO