锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某硫化锌精矿的主要成分为ZnS(还含少量 FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为___________。

（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作。

（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是__________________，反应的离子方程式为____________________________。

（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用 Pb-Ag 合金惰性电极，阳极逸出的气体是___________。

（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________。

（6）硫化锌精矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝(CuS)。请用简短的语言解释该反应发生的原理_______________________。

（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____________。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)

下列做法与可持续发展宗旨相违背的是

A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用

C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

下列化学用语正确的是

A．中子数为18的硫原子：1816S

B．次氯酸的结构式：H-O-Cl

C．H2O2的电子式：

D．聚乙烯的结构简式：

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

B．10mol·L-1的浓氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-

C．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、HCO3-

D．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

B．二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料

C．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用

D．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污

下列说法正确的是

A．浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3-化学性质相同

B．等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P205(s)放出热量相同

C．可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸

D．同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同

下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)

B．H2SiO3SiO2SiCl4

C．Al2O3NaAlO2Al(OH)3

D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 图1所示装置用于Cu和浓硫酸反应制取少量的SO2气体

B. 图2装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

C. 图3装置用于制备并收集NO气体

D. 图4所示装置制取并收集氨气

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．漂白粉露置在空气中：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+

C．少量CO2通入苯酚钠溶液：

D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示。图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

A．b电极为该电池的负极

B．b电极附近溶液的pH减小

C．a电极反应式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+

D．中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室