下列说法正确的是( )

A．我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量

B．元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同

C．元素周期表有16个纵行

D．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）

A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

下列关于碱金属的叙述中，不正确的是( )

A．钾元素比钠元素的金属性强

B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色

C．碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气

D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高

放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）

A．99 B．67 C．32 D．166

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）

A．左下方区域的金属元素

B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C．右上方区域的非金属元素

D．稀有气体元素

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）

A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱

B．砹（At）的氢化物不稳定

C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定

D．氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）

A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半径大小：Na>S>O

C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al

下列物质中只含有非极性共价键的是（ ）

A．Cl2 B．NaOH C．KCl D．H2S

下列关于化学键说法中不正确的是（ ）

A．化学键是一种作用力

B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C．化学反应过程中，反应物化学键的断裂，生成物化学键的形成

D．非极性键不是化学键

下列说法中错误的是（ ）

A．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素

B．离子键、共价键、氢键都是化学键

C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果

D．卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高