少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧

某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A，B气体物质随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

（1）该反应的化学方程式为 ．

（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为 ．

（3）平衡时A的转化率为 ．第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min时，v（正） v（逆）．

某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D的结构简式：

A________，B________，C________，D________。

（2）写出?、?、?、④四步反应的化学方程式，并注明反应类型

?____________________，反应类型________。

?____________________，反应类型________。

?____________________，反应类型________。

④____________________，反应类型________。

（4）烃A的燃烧反应方程式___________________________

在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）nW（g），某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是

A．图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b>n

B．图I可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1，△H>0

C．图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n=a+b

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应影响，且T1＞T2，△H<0

常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是

A．0-t1时，正极的电极反应式为：2H+ + NO3- - e-=NO2 + H2O

B．0-t1时，溶液中的H+ 向Cu电极移动

C．t1时，负极的电极反应式为：Cu–2e-= Cu2+

D．t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、A1 3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

己知：3NO3-+ 8Al+5OH-+ 2H2O3NH3+8A1O2-

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )

A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

B．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

C．试样中可能存在Na+、Cl-

D．试样中一定不含A13+

分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有

A．9种 B．12种 C．15种 D．16种

为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。已知：CO2(g)+3H2 (g)- CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。T1℃时，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入l mol CO2和3 mol H2测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图F6-2所示，且平衡时体系压强为p1。下列叙述中不正确的是 ( )

A．0～3 min内，v(CO2) 正=v(CH3OH)正

B．在T1℃时，若起始时向容器中充人2 mol CO2和6 mol H2，测得平衡时容器内压强为p2，则p2<2p1

C．其他条件不变，若向平衡后的体系中充人1 mol氦气，体系压强增大，平衡将向正反应方向移动

D．T2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T2>T1

如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是 ( )

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO＋8H＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是（ ）

A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-

B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1

D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)