下列叙述与电化学腐蚀无关的是

A．银质奖章久置后表面逐渐变暗

B．切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈

C．在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块

D．线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起

用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是

A．Na2SO4 B．NaNO3 C．KOH D．CuSO4

某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该原电池反应的是

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液

B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2(SO4)3 溶液

将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是

A．正极附近SO42－的浓度逐渐增大 B．负极附近SO42－的浓度逐渐增大

C．负极附近SO42－的浓度逐渐减小 D．正负极附近SO42－的浓度基本不变

铜制品上的铁质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因是

A．形成原电池时，铁作负极 B．形成原电池时，铜作负极

C．形成原电池时，电流由铁经导线流向铜 D．铁铆钉发生了化学腐蚀

下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是

A．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中

B．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中

C．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子

D．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。下列说法正确的是

A．正极反应为H2 –2e－=2H+

B．在电池工作时，H+移向负极

C．电池正极发生氧化反应

D．以盐酸作为电解质溶液，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH

能够使反应Cu+2H2O = Cu(OH)2+H2↑发生的是

A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液

D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀。下列叙述正确的是

A．金属活动性A＞B

B．还原性B＞A

C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应

D．金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象

白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若转移0.2 mol电子，下列说法正确的是

A．有6.5 g锌被腐蚀 B．有22.4 L氢气放出

C．有2.8 g铁被腐蚀 D．有2.24 L氢气放出