元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

（1）上表中与A属于同一周期的元素是 （填元素名称）；写出B的单质的电子式 。

（2）D和B形成的化合物的化学式为 。

写出A单质与水反应的离子方程式 。

（3）对B、C的单质或化合物描述正确的是 。

a．C元素的最高正价为+7 b．常温、常压下C单质性质稳定

c．B的氧化物只有两种 d．C单质分子中含有18个电子

（4）从海水中提取D的单质可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④ 电解得到产物。以上提取D的单质的过程中，没有涉及的化学反应类型是

a．分解反应 b．化合反应 c．复分解反应 d．置换反应

下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

（1）①—⑩中，最活泼的金属元素是 （写元素符号，下同）；最不活泼的元素是 ；可作半导体材料的元素是 ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该盐的化学式是 。

（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是 （写离子符号）。

（3）⑧、⑨的气态氢化物中，更稳定的是 （填化学式）。

（4）元素的非金属性：① ⑦（填“>”或“<”）。

（5）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 （填化学式）；

碱性最强的是 （填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ________________________________。

1 mol H—H键的键能是436 kJ，1 mol I—I键的键能是151 kJ，1 mol H—I键的键能是299 kJ。试通过以上数据分析，H2和I2生成HI的反应放出的热量为　　　KJ（所有数据都在25℃下测定）。

动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。

（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

将部分实验仪器补充完整：① ，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

（3）问题讨论：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号①和①②的化学方程式)

（4）实验结论： 。

在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则原溶液中：n(Mg2+):n(Al3+)= ，CD段发生的离子反应为 。

已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）请写出B、D元素的名称：B ，D 。

（2）画出C元素的离子结构示意图 。

（3）写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式

。

（4）A、B、C三种元素形成的化合物为 ，(填离子化合物或共价化合物)； 所含的化学键类型为 。

（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为 (用离子符号表示)。

有机物丁香油酚的结构简式为： ，按官能团分类它不属于

A．烯类 B．酚类 C．醚类 D．醇类

下列说法不正确的是

A．CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

B．与互为同系物

C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH3) 2CHCH3＜(CH3) 4C＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3

D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小

下列各化合物的命名正确的是

A．CH2=CH—CH=CH2 1，3—二丁烯 B． 1，3，4-三甲苯

C．CH3CH2CH（OH）CH3 2―丁醇 D． 2-甲基-3-丁炔

下列说法中，正确的是

A．卤代烃在NaOH的醇溶液中共热均能发生消去反应生成烯烃

B．凡是能发生银镜反应的物质都属于醛类

C．能与FeCl3溶液作用显紫色的有机物一般含有酚羟基

D．酯类水解均能生成含相同碳原子数的羧酸和醇