以氯乙烷为原料制备1，2-二溴乙烷，下列方案中合理的是（ ）

根据下列叙述,写出元素名称,并写出核外电子排布式。

（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半: 。

（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍: 。

（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应,产生的气体能使带火星的木条复燃: 。

（4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4: 。

A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）C离子的结构示意图为 。D在周期表中位置 。

（2）写出E的电子式: 。

（3）A、D两元素形成的化合物属 (填“离子”或“共价”)化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式: 。

下表给出了14种元素的电负性。

已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。

（1）根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是 。

（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物。（每空1分）

Mg3N2: 。BeCl2: 。AlCl3 SiC

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体分子,D原子外围电子排布为3d104s1。

请回答下列问题:

（1）这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号),第一电离能最小的是 (填元素符号)。

（2）C的外围电子排布式为 ,B核外未成对电子为 。

（3）D元素能形成+1、+2两种价态的离子,从其核外电子排布情况分析,较稳定的离子是 。

用作软质隐形眼镜材料的聚合物E是:

一种合成聚合物E的路线如下:

回答下列问题:

A能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀,A的结构简式是__________;

2.D中含氧官能团名称为_____________;3.D→E的反应类型是________________反应;

4.C有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有_____种(不考虑顺反异构),写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:1:3的同分异构体的结构简式____ ;

下列说法正确的是( )

A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

B．化学反应速率的单位由浓度单位决定

C．在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值

D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）

A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应

据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的( )

A．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

B．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

C．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )